Решетка срещу Кристал
Решетка и кристал са две думи, които вървят ръка за ръка. Тези две думи са взаимозаменяеми, но има малка разлика между двете.
Решетка
Решетката е математически феномен. В химията можем да видим различни видове йонни и ковалентни решетки. Може да се определи като твърдо тяло, което има триизмерно подредено подреждане на основните единици. Основната единица може да бъде атом, молекула или йон. Решетките са кристални структури с тези повтарящи се основни единици. Когато йоните се съединят с йонни връзки, те образуват йонни кристали. Например може да се приема натриев хлорид. Натрият е метал от група 1, като по този начин образува +1 зареден катион. Хлорът е неметален и има способността да образува -1 зареден анион. В решетката всеки натриев йон е заобиколен от шест хлоридни йона, а всеки хлориден йон е заобиколен от шест натриеви йона. Поради всички привличания между йони, структурата на решетката е по-стабилна. Броят на йоните, присъстващи в решетката, варира в зависимост от размера им. Решетъчната енергия или енталпията на решетката е мярката за силата на йонните връзки в решетката. Обикновено решетъчната енталпия е екзотермична.
Диамантът и кварцът са два примера за триизмерни ковалентни решетки. Диамантът е съставен само от въглеродни атоми и всеки въглероден атом е ковалентно свързан с четири други въглеродни атома, за да образува решетъчната структура. Следователно всеки въглероден атом има тетраедрично разположение. Диамантът, образувайки структура като тази, е придобил висока стабилност. (Известно е, че диамантът е един от най-силните минерали.) Кварцът или силициевият диоксид също има ковалентни връзки, но те са между силициевите и кислородните атоми (решетка на различни атоми). И двете ковалентни решетки имат много висока точка на топене и не могат да провеждат електричество.
Кристал
Кристалите са твърди тела, които имат подредени структури и симетрия. Атомите, молекулите или йоните в кристалите са подредени по определен начин, като по този начин имат дълъг ред. Кристалите се срещат естествено на земята като големи кристални скали, като кварц, гранит. Кристалите се образуват и от живи организми. Например, калцитът се произвежда от мекотели. Има кристали на водна основа под формата на сняг, лед или ледници. Кристалите могат да бъдат категоризирани според техните физични и химични свойства. Те са ковалентни кристали (напр. Диамант), метални кристали (напр. Пирит), йонни кристали (напр. Натриев хлорид) и молекулярни кристали (напр. Захар). Кристалите могат да имат различни форми и цветове. Кристалите имат естетическа стойност и се смята, че имат лечебни свойства; по този начин хората ги използват, за да правят бижута.
Каква е разликата между решетката и кристала?
• Решетката описва структурата на кристалите. Когато група молекули са склонни да подреждат всяка единица многократно в решетъчна точка, се получава кристал.
• В кристалната структура има модел на подреждане на атомите или единиците. Тези шарки са разположени върху точките на решетка. Тези решетъчни точки са подредени по триизмерен начин.
