Бронстед срещу Луис
Киселините и основите са две важни понятия в химията. Те имат противоречиви свойства. Обикновено идентифицираме киселина като донор на протон. Киселините имат кисел вкус. Сокът от лайм, оцетът са две киселини, които срещаме в домовете си. Те реагират с основи, произвеждащи вода, а също така реагират с метали, образувайки Н 2, като по този начин увеличават скоростта на метална корозия. Киселините могат да бъдат категоризирани на две въз основа на способността им да се дисоциират и да произвеждат протони. Силните киселини като HCl, HNO 3 са напълно йонизирани в разтвор за получаване на протони. Слабите киселини като CH 3 COOH са частично дисоцииращи и дават по-малко количества протони. K aе константата на дисоциация на киселината. Това дава индикация за способността да се губи протон на слаба киселина. За да проверим дали дадено вещество е киселина или не, можем да използваме няколко индикатора като лакмусова хартия или pH хартия. В скалата на рН са представени от 1-6 киселини. Казва се, че киселина с рН 1 е много силна и с увеличаване на стойността на рН киселинността намалява. Освен това киселините превръщат синия лакмус в червен.
Основите имат хлъзгав сапун като усещане и горчив вкус. Те реагират лесно с киселини, произвеждащи молекули вода и сол. Сода каустик, амоняк и сода бикарбонат са едни от често срещаните основи, с които се сблъскваме много често. Основите могат да бъдат категоризирани на две въз основа на способността им да дисоциират и да произвеждат хидроксидни йони. Силни основи като NaOH и KOH са напълно йонизирани в разтвор за получаване на йони. Слабите основи като NH 3 са частично дисоциирани и дават по-малко количества хидроксидни йони. K b е основната константа на дисоциация. Това дава индикация за способността да губи хидроксидни йони на слаба основа. Киселини с по-висока рК астойност (повече от 13) са слаби киселини, но техните конюгирани основи се считат за силни основи. За да проверим дали дадено вещество е основа или не, можем да използваме няколко индикатора като лакмусова хартия или pH хартия. Основите показват стойност на рН по-висока от 7 и превръща червения лакмус в син.
Освен горните характеристики, можем да идентифицираме киселини и основи въз основа на някои други характеристики. Киселините и основите се определят по няколко начина от различни учени като Бронстед, Луис и Арениус.
Бронстед
Бронстед определя базата като вещество, което може да приеме протон и киселина като вещество, което може да отдели протон. Бронстед излага тази теория напред през 1923 г. В същото време Томас Лоури независимо представя същата теория. Следователно това определение е известно като определение на Бронстед-Лоури.
Луис
През 1923 г. Луис излага своята теория за киселините и основите. Там той обяснява киселина като вид, която приема електронна двойка. Базата на Луис е вещество, което може да отдаде електронна двойка. Така че според Луис може да има молекули, които не притежават водород, но могат да действат като киселина. Например BCl 3 е киселина на Луис, тъй като може да приеме електронна двойка. А също така молекулите, които не притежават хидроксиди, могат да действат като основа. Например NH 3 е основа на Луис, тъй като може да отдаде електронната двойка върху азот.
Каква е разликата между Бронстед и Луис?
• Бронстед определя киселина като донор на протони, докато Луис определя киселина като акцептор на електронна двойка.
• Според теорията на Бронстед, базата е акцептор на протони. Според теорията на Луис база е донор на електронна двойка.
• Следователно, някои молекули, които не притежават протони, могат да бъдат киселини според теорията на Луис.
