Разлика между Бронстед Лоури и Арениус

2024 Автор: Mildred Bawerman | [email protected]. Последно модифициран: 2023-12-16 08:37

Бронстед Лоури срещу Арениус

Киселините и основите са две важни понятия в химията. Те имат противоречиви свойства. Обикновено идентифицираме киселина като донор на протон. Киселините имат кисел вкус. Сокът от лайм, оцетът са две киселини, които срещаме в домовете си. Те реагират с основи, произвеждащи вода, а също така реагират с метали, образувайки Н ₂; по този начин се увеличава скоростта на корозия на метала. Киселините могат да бъдат категоризирани на две въз основа на способността им да се дисоциират и да произвеждат протони. Силните киселини като HCl, HNO ₃ са напълно йонизирани в разтвор за получаване на протони. Слабите киселини като CH ₃ COOH са частично дисоцииращи и дават по-малко количества протони. K _aе константата на дисоциация на киселината. Това дава индикация за способността да се губи протон на слаба киселина. За да проверим дали дадено вещество е киселина или не, можем да използваме няколко индикатора като лакмусова хартия или pH хартия. В скалата на рН са представени от 1-6 киселини. Казва се, че киселина с рН 1 е много силна и с увеличаване на стойността на рН киселинността намалява. Освен това киселините превръщат синия лакмус в червен.

Основите имат хлъзгав сапун като усещане и горчив вкус. Те реагират лесно с киселини, произвеждащи молекули вода и сол. Сода каустик, амоняк и сода бикарбонат са едни от често срещаните основи, с които се сблъскваме много често. Основите могат да бъдат категоризирани на две въз основа на способността им да дисоциират и да произвеждат хидроксидни йони. Силни основи като NaOH и KOH са напълно йонизирани в разтвор за получаване на йони. Слабите основи като NH ₃ са частично дисоциирани и дават по-малко количества хидроксидни йони. K _b е основната константа на дисоциация. Това дава индикация за способността да губи хидроксидни йони на слаба основа. Киселини с по-висока рК _астойност (повече от 13) са слаби киселини, но техните конюгирани основи се считат за силни основи. За да проверим дали дадено вещество е основа или не, можем да използваме няколко индикатора като лакмусова хартия или pH хартия. Основите показват стойност на рН по-висока от 7 и превръща червения лакмус в син.

Освен горните характеристики, можем да идентифицираме киселини и основи въз основа на някои други характеристики. Киселините и основите се определят по няколко начина от различни учени като Бронстед, Луис и Арениус.

Бронстед Лоури

Бронстед определя базата като вещество, което може да приеме протон и киселина като вещество, което може да отдели протон. Бронстед излага тази теория през 1923 г. В същото време Томас Лоури независимо представя същата теория. Следователно това определение е известно като определение на Бронстед-Лоури.

Арениус

Сванте Арениус, шведски учен, предлага своята теория за киселините и основите в края на 1800-те. Според дефиницията на Арениус, съединението трябва да има хидроксиден анион и способността да го дарява като хидроксиден йон, за да бъде основа. А съединението трябва да има водород и способността да го дарява като протон, за да бъде киселина. Така че HCl е арениева киселина, а NaOH е арениева основа. Тази теория помага да се обясни образуването на вода по време на реакция на киселинно-алкална неутрализация.

Каква е разликата между Бронстед Лоури и Арениус?

• Според теорията на Бронстед-Лоури, основата е акцептор на протони. Според теорията на Арениус база е донор на хидроксидни йони.

• Теорията на Арениус не обяснява защо някои вещества като натриевия бикарбонат могат да действат като основи. Но теорията на Бронстед Лоури може да обясни това.