Разлика между златото и платината

2024 Автор: Mildred Bawerman | [email protected]. Последно модифициран: 2023-12-16 08:37

Злато срещу платина

Златото и платината се считат за метали, използвани за производство на бижута, и са скъпи. И двете са по-малко реактивни елементи и са идеални за бижута.

Злато

Златото е преходен метал с химически символ Au. Au е от латинската дума „aurum“, което означава „блестяща зора“. Златото е в групата 11 на периодичната система, а атомният му номер е 79. Електронната му конфигурация е [Xe] 4f ¹⁴ 5d ¹⁰ 6s ¹. Златото е лъскав метал с метално жълт цвят. Освен това той е ковък и пластичен метал.

Златото се използва широко за изработка на бижута и статуи. Счита се за много благороден метал. Едно от важните свойства на златото е по-малката му реактивност. Златото не реагира с влага и кислород във въздуха. Следователно, независимо колко дълго е изложен на въздух, слоят златен оксид няма да се образува; следователно цветът му не избледнява и не се променя.

Тъй като златото не реагира лесно с други химикали, то се среща като свободен елемент в природата. Златните частици се намират вградени в скалите. Йоханесбург, Южна Африка има едно от най-големите находища на злато. Освен това Русия, САЩ, Австралия и Перу са големи производители на злато в света.

Златото лесно създава сплав с други метали. Златото често има +1 и +3 степени на окисление. Златните йони в разтвор могат лесно да бъдат намалени до степента на окисление 0, така че златото може да се утаи. ¹⁹⁷ Au е единственият стабилен изотоп на златото. Сред приложенията на златото то се използва от векове. Той се смяташе за ценен от историята и се използваше като валута. При направата на бижута не се използва чисто злато (24k). Обикновено се легира с някои други метали и 22k, 18k, 9k и т.н. златото се използва за производство на бижута.

Платина

Платината или Pt е преходен метал с атомно число 78. В периодичната таблица той е в групата с никел и паладий. Така има и електрическата конфигурация, подобна на Ni, с външни орбитали, имащи s ² d ⁸ разположение. Платината, най-често, образува +2 и +4 степени на окисление. Също така може да образува +1 и +3 степени на окисление.

Платината е сребристо бяла на цвят и има по-висока плътност. Той има шест изотопа. Сред тях най-разпространеният е ¹⁹⁵ Pt. Атомната маса на платината е около 195 gmol ^-1. Платината не се окислява и не реагира с HCl или азотна киселина. Той е силно устойчив на корозия. Pt също може да издържи на много висока температура, без да се топи. (Точката му на топене е 1768.3 ° C) Освен това е парамагнитна.

Платината е много рядък метал, който се използва в производството на бижута. Платинените бижута са известни още като бижута от бяло злато и са много скъпи. Освен това може да се използва като електрод в електрохимичните сензори и клетки. Платината е добър катализатор за използване при химични реакции. Южна Африка е производител номер едно на платина.

Злато срещу платина