Ключова разлика - Берилий срещу Алуминий
Берилий и алуминий са два метални елемента в два различни периода и групи от периодичната таблица. Ключовата разлика между берилий и алуминий е, че берилийът е молекула от група II (атомен номер = 4), докато алуминият е елемент от група XIII (атомен номер = 13). Те имат различни химични свойства и са уникални за тях. Например, ако разгледаме техните метални свойства, берилият е най-лекият метал, използван в строителството, а алуминият е вторият по големина метал, използван в света след желязото.
Какво е берилий?
Берилий (Be) е химичен елемент с атомно число 4, а електронната конфигурация е 1s 2 2s 2. Той е в група II и период 2 в периодичната таблица. Това е най-лекият член на алкалоземното семейство. Берилий се среща естествено с други елементи като Бертрандит (Be 4 Si 2 O 7 (OH) 2), Берил (Al 2 Be 3 Si 6 O 18), Хризоберил (Al 2 BeO 4) и Фенакит (Be 2 SiO 4). Изобилието на берилий в земната повърхност е около 4-6 ppm, то е относително ниско.
Какво е алуминий?
Алуминият (Al) е елемент от група XIII, период 3. Атомният номер е 13 и електронната конфигурация е 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1. Той има само един естествен изотоп алуминий-27. Естествено се среща в много различни минерали и изобилието на алуминий в земната кора. Алуминият е много важен елемент в индустриалните приложения. Това е вторият по големина метален елемент, използван в света.
Каква е разликата между берилий и алуминий?
Физически свойства:
Берилий: Берилият е метален елемент със сиво-бяла повърхност; тя е крехка и твърда (плътност = 1,8 gcm -3). Това е най-лекият метален елемент, който може да се използва в строителната индустрия. Точката му на топене и точка на кипене са съответно 1287 ° C (2349 ° F) и 2500 ° C (4500 ° F). Берилият има висок топлинен капацитет и добра топлопроводимост.
Берилият има интересно свойство, свързано с проникването на рентгенови лъчи през материала. Той е прозрачен за рентгенови лъчи; с други думи, рентгеновите лъчи могат да преминат през берилий, без да се абсорбират. Поради тази причина понякога се използва за направа на прозорците в рентгенови апарати.
Алуминий: Алуминият има сребрист метален блясък с леко синкав оттенък. Той е едновременно пластичен (способността да се направи тънка тел) и ковък (способността да чука или да натиска трайно извън формата, без да се счупи или напука). Точката му на топене е 660 ° C (1220 ° F), а точката на кипене е 2327-2450 ° C (4221-4442 ° F). Плътността на алуминия е 2.708gcm -3. Алуминият е изключително добър електрически проводник. Това е евтин материал и инженерите се опитват да използват алуминия по-често в електрическото оборудване.
Химични свойства:
Берилий: Берилият реагира с киселини и вода, образувайки водороден газ. Той реагира с кислород във въздуха и образува защитен оксиден слой на повърхността и предотвратява по-нататъшната реакция на метала.
Алуминий: Алуминият бавно реагира с кислород и образува много тънко, белезникаво покритие върху метала. Този оксиден слой предотвратява по-нататъшното окисляване и ръждясване на метала. Алуминият е доста реактивен метал; той реагира с горещи киселини и с алкали също. По тази причина алуминият се счита за амфотерен елемент (реагира както с киселини, така и с основи). Също така, той реагира бързо с гореща вода и прахообразната форма на алуминий бързо се запалва, когато е изложена на пламък.
Употреби:
Берилий: Берилият се използва най-вече в сплави; най-популярно с медта. Използва се и в производството на телекомуникационно оборудване, компютри и клетъчни телефони.
Алуминий: Алуминият се използва за производство на опаковъчни материали, електрическо оборудване, машини, автомобили и в строителната индустрия. Използва се и като фолио в опаковката; това може да бъде разтопено и използвано повторно или рециклирано.
С любезното съдействие на изображението:
1. Електронна обвивка 004 Берилий - без етикет От Пумба (оригинална творба на Грег Робсън) (Файл: Електронна обвивка 004 Берилий.svg) [CC BY-SA 2.0 uk], чрез Wikimedia Commons
2. Електронна обвивка 013 Алуминий По произведение на Pumbaa: Материалист [CC BY-SA 2.0 uk], чрез Wikimedia Commons
