Endergonic срещу Exergonic
За целите на химията Вселената е разделена на две части. Частта, от която се интересуваме, се нарича система, а останалата част - околната. Системата може да бъде организъм, реакционен съд или дори единична клетка. Има граници между системата и околната среда. Обхватът на системата се определя от тези граници. Понякога нещата и енергията могат да се обменят през тези граници.
Енергията е способността да се работи. В системата енергията може да свърши работа и в този процес енергията може да бъде променена в други форми като топлина, звук, светлина и т.н. Когато енергията на системата се промени в резултат на температурната разлика между системата и околните казваме, че енергията се е прехвърляла като топлина. Химичната реакция може да се разглежда като система. Химичната реакция е процес, при който едно или повече съединения се превръщат в нов набор от съединения чрез поредица от промени. Когато реакцията протича, може да има енергиен трансфер от околните към системата или обратно. Някои от тези реакции са спонтанни, а други не. Всички реакции, които се случват в околната среда, не са спонтанни, но виждаме, че тези неспонтанни реакции протичат естествено. Това е така, защотонеспонтанните реакции се свързват със спонтанните реакции и те се задвижват от енергията на спонтанните реакции.
Какво е Endergonic?
Думата „ender“произлиза от думата „endo“, което означава „отвътре“. Следователно, ендергоничното означава поглъщане на енергия под формата на работа. Така че, в ендергонична реакция, околните доставят енергия в системата. Освен това продуктите ще имат по-висока енергия от реагентите. Ендергоничната реакция се счита за неспонтанна или неблагоприятна. Ако този енергиен трансфер се извършва при постоянно налягане и температура, стандартната свободна енергия на Гибс ще бъде положителна. По този начин равновесната константа за ендергонична реакция е по-малка от единица. Фотосинтезата е ендергонична реакция, която протича в естествената среда. За фотосинтеза енергията се доставя от слънчевата светлина. В човешкото тяло, когато протичат ендергонични реакции, през повечето време енергията се доставя от АТФ. Така,ендергоничните реакции са свързани с реакции на хидролиза на АТФ.
Какво е Exergonic?
Ексергоника означава освобождаване на енергия под формата на работа. При тези реакции енергията се освобождава от системата навън. Екзергоничните реакции са благоприятни и спонтанни. Тъй като енергията се отделя по време на реакцията, продуктите съдържат по-малко енергия от реагентите. Следователно промяната на енталпията (∆H) става отрицателна. Освен това, ако преносът се извършва при постоянно налягане и температура, стандартната свободна енергия на Гибс ще бъде отрицателна стойност.
Каква е разликата между Endergonic и Exergonic?
• Ендергоничното означава усвояване на енергия под формата на работа, докато Ексергоничното означава освобождаване на енергия под формата на работа.
• Ендергоничните реакции са неспонтанни и неблагоприятни, докато ексергоничните реакции са спонтанни и благоприятни.
• Стандартната свободна енергия на Гибс ще бъде положителна при ендергоничните реакции, за разлика от ексергоничните реакции.
• При ексергонични реакции продуктите съдържат по-малко енергия от реагентите, но при ендергоничните реакции продуктите съдържат по-висока енергия от реагентите.
