Халоген срещу ксенон
Различните елементи в периодичната таблица имат различни свойства, но елементи с подобни свойства се събират и правят групи.
Халоген
Халогените са поредица от неметали в група 17 в периодичната таблица. Флуор (F), хлор (Cl), бром (Br), йод (I) и астат (At) са халогените. Халогените са във всичките три състояния като твърди вещества, течности и газове. Флуорът и хлорът са газове, докато брома е течност. Йодът и астатинът естествено се намират като твърди вещества. Тъй като всички елементи принадлежат към една и съща група, те показват някои подобни свойства и ние можем да идентифицираме някои тенденции в промяната на свойствата.
Всички халогени са неметали и имат общата електронна конфигурация s 2 p 7; също така има модел в електронната конфигурация. Докато слизате в групата, атомният номер се увеличава, така че и последната орбитала, където е запълнен електронът, се увеличава. Надолу в групата размерът на атома се увеличава. Следователно привличането между ядрото и електроните в последната орбитала намалява. Това от своя страна води до намаляване на енергията на йонизация надолу по групата. Докато слизате в групата, електроотрицателността и реактивността намаляват. За разлика от точката на кипене и точката на топене се увеличава надолу групата.
Халогените се срещат в природата като двуатомни молекули. В сравнение с други елементи в периодичната система, те са силно реактивни. Те имат висока електроотрицателност в сравнение с други елементи поради техния високоефективен ядрен заряд. Обикновено, когато халогените реагират с други елементи (особено с метали), те получават електрон и образуват йонни съединения. По този начин те имат способността да образуват -1 аниони. Освен това те също участват в създаването на ковалентни връзки. Тогава те също са склонни да привличат електроните в връзката към себе си поради високата електроотрицателност.
Водородните халогениди са силни киселини. Флуорът, сред останалите халогени, е най-реактивният елемент и е много корозивен и силно токсичен. Хлорът и брома се използват като дезинфектанти за вода. Освен това хлорът е основен йон за нашите тела.
Ксенон
Ксенонът е благороден газ с химически символ Xe. Атомният му номер е 54. Тъй като това е благороден газ, неговите орбитали са изцяло изпълнени с електрони и той има електронната конфигурация на [Kr] 5s 2 4d 10 5p 6. Ксенонът е тежък газ без цвят, без мирис. Той присъства в земната атмосфера в следи от количество.
Въпреки че ксенонът не реагира, той може да се окисли с много мощни окислители. Поради това са синтезирани много ксенонови съединения. Ксенонът има естествени осем стабилни изотопа. Ксенонът се използва в ксенонови светкавици, които са излъчващи светлина устройства. Лазерите, произведени от ксенонов хлорид, се използват за дерматологични цели. Също така, ксенонът се използва като обща упойка в медицината. Някои ксенонови изотопи са радиоактивни. 133 Xe изотоп, който излъчва гама лъчение, се използва за изобразяване на органи в тялото чрез компютърна томография с единична фотонна емисия.
Халоген срещу ксенон
