Разлика между едноатомни и многоатомни

2024 Автор: Mildred Bawerman | [email protected]. Последно модифициран: 2023-12-16 08:37

Monatomic срещу Polyatomic

Броят на атомите, присъстващи в определен йон или молекула, е това, което допринася за разликата между едноатомните и многоатомните. Двете думи „моно“и „поли“дават общата представа за молекулата; „Моно“означава „единичен“, а „поли“означава „много“. Едноатомният се отнася до йони или молекули, имащи един атом. Полиатомният се отнася до молекулите или йоните с два или повече атома. Има толкова много физически и химични разлики между едноатомните и многоатомните поради разликата в броя на атомите. Обикновено едноатомните химически елементи са по-малко в изобилие в сравнение със съществуването на многоатомни молекули.

Какво е Monatomic?

Думата monatomic произлиза от две думи „моно“и „атомна“, давайки значението на „единичен атом“. Едноатомните химически видове съдържат само един атом и те са стабилни, дори ако съществуват сами. Това може да се приложи към газове и йони. Повечето от благородните газове съществуват като едноатомни химически видове.

Едноатомни йони: Тези йони се образуват чрез загуба (положителни йони) или получаване (отрицателни йони) на електрони.

Положителни йони: Na ⁺, K ⁺, Ca2 +, Al ³⁺

Отрицателни йони: Cl ^-, S ^2-, Br ^-, F ^-

Едноатомни молекули: Благородните газове попадат в тази категория и са много стабилни; следователно, химически неактивен.

18: Аргон 2, 8, 8

Какво е полиатомно?

Думата многоатомна произлиза от две думи "поли" и "атомна", означава много атоми. Това могат да бъдат хомогенни атоми (O ₂, Hg ₂ ²⁺, O ₃, O ₂ ^2-) или комбинация от хетерогенни атоми (CN ^-, H ₂ SO ₄, ClO ₃ ^-). Повечето молекули и йони съществуват като многоатомна природа.

Многоатомни йони: „Молекулярни йони“е другото име на многоатомните йони. Повечето от многоатомните йони са или ковалентно свързани химически видове, или метални комплекси.

Положителни йони: NH ₄ ⁺, H ₃ O ⁺, PH ₄ ⁺

Отрицателни йони: CrO ₄ ^2-, CO ₃ ^2-, CH ₃ COO ^-, SO ₄ ^2-, NO ₃ ^-

Полиатомни молекули: Те са молекулите с два или повече атома. Те нямат положителен или отрицателен заряд. С други думи, тези молекули са електрически неутрални. (H ₂ SO ₄, CH ₃ COOH, Na ₂ СО ₃, NaCl, С ₂ Н ₄)

Амоний

Каква е разликата между Monatomic и Polyatomic?

• Брой атоми:

• Едноатомните химически елементи съдържат само един атом.

• Полиатомните химични съединения имат два или повече атома.

• Щат:

• Едноатомните химически видове могат да бъдат йони или инертни газове.

• Някои многоатомни видове са йони, а някои са молекули.

• Имоти

• Повечето от едноатомните йони са стабилни във вода.

• Едноатомните молекули са много стабилни; следователно, химически неактивен.

• Повечето от многоатомните йони са или ковалентно свързани, или метални комплекси.

• Полиатомните молекули са електрически неутрални.

• Примери за едноатомни и многоатомни:

• Примери за едноатомни йони са Na ⁺, Ca ²⁺, K ⁺, Al ³⁺ и Fe ³⁺.

• Примери за едноатомни молекули са благородните газове. Те са Хелий (He), Неон (Ne), Аргон (Ar), Криптон (Kr), Ксенон (Xe) и Радон (Ra).

• Примери за многоатомни йони са CrO ₄ ² -, CO ₃ ^2-, NH ₄ ⁺, H ₃ O ⁺.

• Примери за многоатомни молекули са KCl, KBrO ₃, C ₆ H ₅ COOH.

• Размер:

• Размерът на едноатомните химически видове се различава в зависимост от начина, по който се образуват. Например, когато се образуват положителни йони, размерите им намаляват и когато се образуват отрицателни йони, размерът се увеличава от първоначалния атом. Благородните газове имат най-малък размер в сравнение с останалите елементи в периода им в периодичната таблица.

• Когато се образуват многоатомни химични съединения, размерът на многоатомния йон или полиатомната молекула става по-голям от всички оригинални атоми в съединението. Защото два или повече атома се комбинират, за да образуват многоатомен йон / молекула.

• Форма:

• Обикновено едноатомните молекули и йони са сферични по своята геометрия.

• Геометрията на полиатомните химически видове варира в зависимост от броя на молекулите и самотните двойки, присъстващи в молекулата. С увеличаването на броя на атомите се образуват по-сложни структури за постигане на стабилност.

Снимките са предоставени:

1. Аргон от Грег Робсън (CC BY-SA 2.0 uk)
2. Амоний чрез Wikicommons (Public Domain)